FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO H2SO4 đặc

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài bác học: Cân vì như thế phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12.... cũng giống như các dạng bài bác tập luyện.

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì như thế phản xạ lão hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe⁺²O + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁺² → Fe⁺³ +1e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Không có

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Cho FeO tính năng với hỗn hợp sulfuric acid H₂SO_{4 quánh nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi mang đến FeO tính năng với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh rời khỏi muối bột iron (III) sulfate và có

khí hương thơm hắc sulfur dioxide bay rời khỏi.

6. Tính Hóa chất của FeO

Các phù hợp hóa học iron (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, vì thế trong số phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhường nhịn 1e trở nên ion Fe³⁺:

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

6.1.Tính hóa học đặc thù của phù hợp hóa học Fe (II) là tính khử.

Các phù hợp hóa học Iron (II) thông thường thông thường bền dễ dẫn đến lão hóa trở nên phù hợp hóa học Fe (III).

FeO là 1 trong những oxide base, ngoại giả, vì thế đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian giảo => FeO đem tính khử và tính lão hóa.

6.2. FeO là 1 trong những oxide base

Tác dụng với hỗn hợp acid: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa Lúc tính năng với những hóa học khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử Lúc tính năng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 quánh,giá buốt}→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 quánh, giá buốt}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.3. Điều chế FeO

(1) Nung nhập ĐK không tồn tại ko khí:;

FeCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + CO₂

Fe(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + H₂O

(2) Iron (II) oxide hoàn toàn có thể pha trộn bằng phương pháp người sử dụng H₂ hoặc CO khử Iron (III) oxide ở 500°C.

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tính năng trọn vẹn với hỗn hợp acid H₂SO₄ quánh giá buốt, sau phản xạ chiếm được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,2395 lít

B. 2,479 lít

C. 7,437 lít

D. 4,958 lít

Xem đáp án

Đáp án A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = một nửa n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Câu 2. Phản ứng này tại đây ko dẫn đến muối bột Fe (III)?

A. Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp HCl.

B. Fe(OH)₃ tính năng với hỗn hợp H₂SO₄

C. Fe dư tính năng với hỗn hợp HNO₃ quánh nóng

D. FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư).

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe dư + HNO₃ => Chỉ dẫn đến được muối bột sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng này tại đây đem dung lượng Fe cao nhất?

A. hematite đỏ

B. Pyrite

C. Magnetite

D. Siderite

Xem đáp án

Đáp án C

A. Hematite đỏ ối (Fe₂O₃).

. %m_Fe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%

B. Pyrite (FeS₂).

%m_Fe= 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%

C. Magnetite (Fe₃O₄).

%m_Fe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%

D. Siderite (FeCO₃).

%m_Fe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%

Vậy quặng đem dung lượng Fe tối đa là Fe₃O₄

Câu 4. Chất này tiếp sau đây phản xạ với Fe ko tạo ra trở nên tạo ra trở nên phù hợp hóa học Fe (III)?

A. hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

B. hỗn hợp HNO_{3 loãng}

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

A. hỗn hợp H₂SO₄ quánh nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. hỗn hợp HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản xạ D sinh rời khỏi muối bột Fe II

Câu 5. Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn nhập H₂SO₄ quánh giá buốt, sau phản xạ kết đôn đốc chiếm được 7,437 lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở đkc). Kim loại A cơ là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = V/24,79 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

Phương trình phản xạ xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

0,6/n 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = m/n = 5,4/0,6/n = 9n

Biện luận được

R là sắt kẽm kim loại nhôm

Câu 6. Cho mặt hàng những hóa học : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số hóa học nhập mặt hàng tính năng được với hỗn hợp KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan trọn vẹn một lượng láo lếu phù hợp X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ nhập 31,5 gam HNO₃, chiếm được 0,86765 lít NO₂ (đkc). Dung dịch chiếm được mang đến tính năng một vừa hai phải đầy đủ với 100 mL hỗn hợp NaOH 2M, thanh lọc kết tủa đem nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 4,88 gam hóa học rắn X. Nồng chừng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tắc Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ thứu tự là x, hắn (mol)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tắc Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + hắn = 0,061(I)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; hắn = 0,001

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tắc Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 (1)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tắc N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng Hematite đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng tạo ra rời khỏi loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng Magnetite bên trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ nhập 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe nhập 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam láo lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn tính năng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,09 (mol)

Theo lăm le luật bảo toàn lượng tao có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m _muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10: Hòa tan một oxide Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vì như thế nhau:

Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu nhập thấy tan rời khỏi và mang đến hỗn hợp được màu sắc xanh

Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ nhập thấy bị mất mặt màu sắc.

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho Cu nhập hỗn hợp thấy tan rời khỏi và được màu sắc xanh lơ minh chứng nhập hỗn hợp đem Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ nhập thấy hỗn hợp bị mất mặt màu sắc → minh chứng hỗn hợp đem cả Fe²⁺ (xảy rời khỏi phản xạ lão hóa khử thân thuộc Fe²⁺ và KMnO₄ vì thế Mn(+7) + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Câu 11: Hòa tan Fe₃O₄ nhập hỗn hợp HCl được hỗn hợp X. Chia X thực hiện 3 phần:

Thêm NaOH dư nhập phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y nhằm ngoài bầu không khí.

Cho bột Cu nhập phần 2.

Sục Cl₂ nhập phần 3.

Trong những quy trình bên trên đem số phản xạ oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

Phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (4)

Phần 2:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (5)

Phần 3:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (6)

Các phản xạ lão hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 12. Phát biểu này tại đây đúng?

A. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với carbon và một số trong những yếu tắc không giống, nhập dung lượng carbon cướp kể từ 2 - 5%.

B. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với carbon và một số trong những yếu tắc không giống, nhập dung lượng carbon to hơn 5%.

C. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với carbon và một số trong những yếu tắc không giống, nhập dung lượng carbon cướp kể từ 2 - 5%.

D. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với carbon và một số trong những yếu tắc không giống, nhập dung lượng carbon cướp to hơn 5%.

Xem đáp án

Đáp án A

Gang là kim loại tổng hợp của Fe với carbon và một số trong những yếu tắc không giống, nhập dung lượng carbon cướp kể từ 2 - 5%.

Câu 13. Một loại quặng hematite đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng tạo ra rời khỏi loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng Magnetite bên trên là

A. 78,23 tấn

B. 70,18 tấn

C. 86,9 tấn

D. 73,18 tấn

Xem đáp án

Đáp án D

Khối lượng Fe₃O₄ nhập 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe nhập 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 14. Thực hiện nay những thực nghiệm phản xạ sau:

(1) Đốt chão Fe vào phía trong bình khí Cl₂ dư

(2) Cho Fe nhập hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội

(3) Cho Fe nhập hỗn hợp HCl loãng, dư

(4) Cho Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nóng

Số thực nghiệm dẫn đến muối bột Fe (II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + HNO_{3 quánh nguội} → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 15. Cho a gam bột Zn nhập 200 ml hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, lượng hỗn hợp gia tăng 4,26 gam đối với lượng hỗn hợp thuở đầu. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,06 mol

→n_Fe³⁺ = 0,12 mol

Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe (2)

Theo (1): n_Zn = 1/2nFe³⁺ = 0,06 mol

Đặt n_Fe sinh rời khỏi = x mol => n_Zn (2) = x mol

m_{dung dịch tăng}= m_Zn– m_Fe = 4,26

=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04

=> m_Zn = m_{Zn (1)} + m_{Zn (2)} = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam

Câu 16. Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi màu sắc hỗn hợp này sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6FeSO₄ + 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 17. Nhận lăm le này ko trúng về năng lực phản xạ của Fe với nước?

A. Tại nhiệt độ chừng cao (nhỏ rộng lớn 570^oC), Fe tính năng với nước dẫn đến Fe₃O₄ và H₂.

B. Tại nhiệt độ chừng to hơn 1000^oC, Fe tính năng với nước dẫn đến Fe(OH)₃.

C. Tại nhiệt độ chừng to hơn 570^oC, Fe tính năng với nước dẫn đến FeO và H₂.

D. Tại nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko tính năng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko tính năng với nước.

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử được tương đối nước:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂ (t^o< 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o > 570^oC)

→ Tại nhiệt độ chừng to hơn 1000^oC, Fe tính năng với H₂O dẫn đến FeO

Câu 18. Để làm sạch sẽ một loại thuỷ ngân đem láo nháo tạp hóa học là Zn, Sn, Pb cần thiết khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Để làm sạch sẽ một loại thủy ngân đem láo nháo tạp hóa học Zn, Sn, Pb cần thiết khuấy loại thủy ngân này nhập Hg(NO₃)₂:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

Câu 19. Cho hóa học X (CrO₃) tính năng với lượng dư KOH, chiếm được phù hợp hóa học Y của Chromium. Đem hóa học Y mang đến tính năng với hỗn hợp H₂SO₄loãng, dư, chiếm được phù hợp hóa học Z của Chromium. Đem hóa học Z tính năng với hỗn hợp HCl dư, chiếm được khí T. Phát biểu này tại đây ko đúng?

A. Chất Z là K₂Cr₂O₇

B. Khí T được màu sắc vàng lục

C. Chất X đem red color thẫm

D. Chất Y được màu sắc domain authority ca

Xem đáp án

Đáp án D

C đúng:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄(Y) + H₂O

→ X đem red color thẫm

D sai

Y được màu sắc vàng

A đúng

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→ Na2Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là Na₂Cr₂O₇

Z + HCl :

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Na₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Câu đôi mươi. Để chiếm được Fe kể từ láo lếu phù hợp bột Fe và Al người tao dùng:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Xem đáp án

Đáp án A

Bột Fe sắt kẽm kim loại đem láo nháo tạp hóa học là nhôm. Phương pháp làm sạch sẽ Fe là hòa tan nhập hỗn hợp NaOH dư, Al tiếp tục tan và sót lại là Fe vẹn toàn chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H2↑

Câu 21. Nhỏ kể từ từ cho tới dư hỗn hợp FeSO₄đã được acid hóa vì như thế H₂SO₄ nhập hỗn hợp KMnO₄. Hiện tượng để ý được là

A. hỗn hợp màu sắc tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần rồi fake sang trọng màu sắc vàng

B. hỗn hợp màu sắc tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần cho tới ko màu

C. hỗn hợp màu sắc tím hồng bị fake dần dần sang trọng nâu đỏ

D. màu sắc tím bị mất mặt ngay lập tức. Sau cơ từ từ xuất hiện nay quay về trở nên hỗn hợp được màu sắc hồng

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄.

Chú ý muối bột Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ được màu sắc vàng

Câu 22. Phản ứng này tại đây ko dẫn đến muối bột Fe (III)?

A. FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư.

B. Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ tính năng với hỗn hợp HCl.

D. Fe tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

Câu 23. Oxit bị lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng là

A. MgO

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án C

Oxit bị lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng là FeO

Chất bị HNO₃ loãng lão hóa là hóa học đem tính khử.

FeO đem số lão hóa là +2 (chưa đạt số lão hóa cao nhất) ⟹ FeO tiếp tục phản xạ với HNO3 loãng nhằm lên số lão hóa tối đa (+3).

⟹ FeO mang ý nghĩa khử và bị lão hóa vì như thế HNO₃ loãng.

Phương trình phản xạ hóa học

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

...........................

Mời chúng ta xem thêm tăng tư liệu liên quan

FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng H2SO4 đặc

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2. Cân vì như thế phản xạ lão hóa khử FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO tính năng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO tính năng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính Hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của phù hợp hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là 1 trong những oxide base

6.3. Điều chế FeO

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì như thế phản xạ lão hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}