Cho phản ứng nhiệt phân CaCO3 là phản ứng thu nhiệt:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(s) r [H {298}^o ]= 178,29 kJĐể thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol C (Miễn phí)

D. 178,29 kJ.

Đáp án chính xác

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

A. 26,48 kJ mol^-1.

B. –26,48 kJ mol^-1.

C. 13,24 kJ mol^-1.

D. –13,24 kJ mol^-1.

Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(s) _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,9 gam.

B. 1,8 gam.

C. 3,2 gam.

D. 6,4 gam.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) $\to$2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

A. 92,3 kJ mol^-1.

B. –92,3 kJ mol^-1.

C. 184,6 kJ mol^-1.

D. –184,6 kJ mol^-1.

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là Df$H_{298}^o$, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

A. Df$H_{298}^o$< 0.

B. 0 < D_{f$H_{298}^o$} < 100.

C. D_{f$H_{298}^o$} > 0.

D. -100 < D_{f$H_{298}^o$} < 0.

Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) $\to$NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

A. lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

A. +1 kJ mol^-1.

B. -1 kJ mol^-1.

C. +2 kJ mol^-1.

D. 0 kJ mol^-1.