CH3COONa + NaOH → CH4 ↑ + Na2CO3 | CH3COONa ra CH4

Phản ứng CH₃COONa + NaOH -^CaO,to hoặc CH₃COONa đi ra CH₄ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập luyện sở hữu tương quan về NaOH sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃

1. Phương trình phản xạ CH₃COONa tính năng với NaOH

CH₃COONa + NaOH $\stackrel{CaO,t^{°}}{\to }$ CH₄↑ + Na₂CO₃

2. Hiện tượng của phản xạ CH₃COONa tính năng với NaOH

- Có khí ko color bay ra.

3. Cách tổ chức phản xạ CH₃COONa tính năng với NaOH

- Đun lạnh lẽo natri axetat khan với láo lếu thích hợp vôi tôi xút.

4. Mở rộng lớn về metan (CH₄)

- Trong đương nhiên, metan có rất nhiều trong những mỏ khí (khí thiên nhiên), nhập mỏ dầu (khí mỏ dầu), trong những mỏ than vãn (khí mỏ than), nhập bùn ao (khí bùn ao), nhập khí biogas.

- Metan là hóa học khí, ko color, ko mùi hương, nhẹ nhàng rộng lớn không gian ($d_{\raisebox{1ex}{$C{H}_4$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$kk$}\right.}=\frac{16}{29}$) và tan đặc biệt không nhiều nội địa.

4.1. Tính hóa học hóa học

a. Tác dụng với oxi

- Khi thắp nhập oxi, metan cháy tạo nên trở thành khí CO₂ và H₂O. Phản ứng lan nhiều sức nóng.

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

- Hỗn thích hợp bao gồm 1 thể tích metan và 2 thể tích oxi là láo lếu thích hợp nổ mạnh.

b. Tác dụng với clo Lúc sở hữu ánh sáng

- Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}HH\\ H-\underset{\left|\right.}{\overset{\left|\right.}{C}}-H+Cl-Cl\stackrel{Ánhsáng}{\to }H-\underset{\left|\right.}{\overset{\left|\right.}{C}}-Cl+HCl\\ \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}HH\end{array}$

Viết gọn: CH₄ + Cl₂ $\stackrel{Ánhsáng}{\to }$ CH₃Cl (metyl clorua) + HCl

- Tại phản xạ này, vẹn toàn tử H của metan được thay cho thế vày vẹn toàn tử Cl, nên là phản xạ này được gọi là phản ứng thế.

4.2. Ứng dụng

- Metan cháy lan nhiều sức nóng nên được đùng thực hiện nhiên liệu nhập cuộc sống và nhập tạo ra.

- Metan là nguyên vật liệu sử dụng pha chế hiđro bám theo sơ đồ:

  Metan + H₂O $\underset{xt}{\stackrel{ t^0}{\to }}$ cacbon đioxit + hiđro

- Metan còn được dùng làm pha chế bột than vãn và nhiều hóa học không giống.

4.3. Điều chế metan nhập chống thí nghệm

Đun lạnh lẽo natri axetat khan với láo lếu thích hợp vôi tôi xút.

CH₃COONa + NaOH $\stackrel{CaO,t^{°}}{\to }$ CH₄↑ + Na₂CO₃

5. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Đốt cháy thích hợp hóa học cơ học nào là tại đây nhận được số mol CO₂ nhỏ rộng lớn số mol H₂O?

A. CH₄

B. C₄H₆

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

1                   →     1        2                mol

Câu 2: Ứng dụng của metan là

A. Metan cháy lan nhiều sức nóng nên được đùng thực hiện nhiên liệu nhập cuộc sống và nhập tạo ra.

B. Metan là nguyên vật liệu sử dụng pha chế hiđro.

C. Metan còn được dùng làm pha chế bột than vãn và nhiều hóa học không giống.

D. Cả A, B, C đều trúng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ứng dụng của metan là

+ Metan cháy lan nhiều sức nóng nên được đùng thực hiện nhiên liệu nhập cuộc sống và nhập tạo ra.

+ Metan là nguyên vật liệu sử dụng pha chế hiđro.

+ Metan còn được dùng làm pha chế bột than vãn và nhiều hóa học không giống.

Câu 3: Đốt cháy 4,8 gam metan nhập oxi, sau phản xạ nhận được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 5,60 lít

D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol CH₄ là: $n_{C{H}_4}=\frac{\mathrm{4,8}}{16}$= 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ \mathrm{0,3}\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,3 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C{O}_2}$= 0,3 mol

Vậy thể tích CO₂ nhận được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 4: Tính hóa học vật lý cơ của metan là

A. Chất khí, ko color, ko mùi hương, nhẹ nhàng rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.

B. Chất lỏng, ko color, tan nhiều nội địa.

C. Chất khí, ko color, mùi hương xốc, nặng trĩu rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.

D. Chất khí, gold color lục, tan nhiều nội địa.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Tính hóa học vật lý cơ của metan là hóa học khí, ko color, ko mùi hương, nhẹ nhàng rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.

Câu 5: Phản ứng chất hóa học đặc thù của metan là

A. Phản ứng phân hủy

B. Phản ứng tách

C. Phản ứng cộng

D. Phản ứng thế

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phản ứng chất hóa học đặc thù của metan là phản xạ thế.

Câu 6: Thể tích khí oxi cần thiết dùng làm thắp cháy không còn 4,48 lít khí metan là

A. 6,72 lít

B. 8,96 lít

C. 9,52 lít

D. 10,08 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Số mol CH₄ là: $n_{C{H}_4}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}$= 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ \text{0,2 0,4 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản xạ tớ sở hữu $n_{O_2}$= 0,4 mol

Vậy thể tích khí oxi nhớ dùng là $V_{O_2}$= 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Câu 7: Tính hóa chất nào là tại đây không nên của metan?

A. Làm rơi rụng color hỗn hợp nước brom.

B. Tác dụng với oxi tạo nên trở thành CO₂ và nước.

C. Tham gia phản xạ thế.

D. Tác dụng với clo Lúc sở hữu khả năng chiếu sáng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Metan không làm rơi rụng color hỗn hợp brom.

Câu 8: Điều khiếu nại nhằm xẩy ra phản xạ thân thích metan và khí clo là

A. Có ánh sáng

B. Có axit thực hiện xúc tác

C. Có Fe thực hiện xúc tác

D. Làm rét.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Điều khiếu nại nhằm xẩy ra phản xạ thân thích metan và khí clo là sở hữu ánh sáng

Phương trình phản ứng: $C{H}_4+C{l}_2\stackrel{ánhsáng}{\to }C{H}_{3}Cl+HCl$

Câu 9: Khối lượng CO₂ và H₂O nhận được Lúc thắp cháy 16 gam khí metan là

A. 44 gam và 36 gam

B. 44 gam và 18 gam

C. 22 gam và 18 gam

D. 22 gam và 36 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của CH₄ là: $n_{C{H}_4}=\frac{16}{16}$= 1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ \text{1 \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}1 2 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản xạ tớ có:

$n_{C{O}_2}$= 1 mol suy đi ra $m_{C{O}_2}$= 1.44 = 44 gam

$n_{H_{2}O}$= 2 mol suy đi ra $m_{H_{2}O}$= 2.18 = 36 gam

Câu 10: Chọn câu đúng trong những câu sau:

A. Metan có rất nhiều nhập khí quyển.

B. Metan có rất nhiều nội địa đại dương.

C. Metan có rất nhiều nội địa ao, hồ nước.

D. Metan có rất nhiều trong những mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than vãn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Metan có rất nhiều trong những mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than vãn.

Câu 11: Thành phần Xác Suất về lượng của những thành phần cacbon và hiđro nhập CH₄ lần lượt là

A. 40% và 60%

B. 80% và 20%

C. 75% và 25%

D. 50% và 50%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: %m_C = $\frac{12}{16}.100\%$= 75%

%m_H = 100% - 75% = 25%

Câu 12: Khí metan sở hữu lẫn lộn khí cacbonic, nhằm nhận được khí metan tinh anh khiết cần

A. Dẫn láo lếu thích hợp qua loa nước vôi nhập dư.

B. Đốt cháy láo lếu thích hợp rồi dẫn qua loa nước vôi nhập.

C. Dẫn láo lếu thích hợp qua loa bình đựng hỗn hợp H₂SO₄.

D. Dẫn láo lếu thích hợp qua loa bình đựng hỗn hợp brom dư.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Khí metan sở hữu lẫn lộn khí cacbonic, nhằm nhận được khí metan tinh anh khiết cần thiết dẫn láo lếu thích hợp khí qua loa nước vôi nhập dư.

Khí CO₂ phản xạ bị hội tụ lại, khí metan ko phản xạ bay thoát khỏi hỗn hợp nhận được metan tinh anh khiết.

Phương trình phản ứng: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam khí metan nhận được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của m là

A. 10,2 gam

B. 7,8 gam

C. 8,8 gam

D. 9,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol của CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}$= 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ \text{0,6 \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,6 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C{H}_4}$= 0,6 mol

Vậy lượng của CH₄ là: m = 0,6.16 = 9,6 gam.

Câu 14: Trong chống thử nghiệm, người tớ rất có thể thu khí CH₄ vày cách

A. Đẩy không gian (ngửa bình).

B. Đẩy axit.

C. Đẩy nước (úp bình)

D. Đẩy nước (ngửa bình).

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

CH₄ ko tan nội địa nên rất cần phải thu vày cách thức đẩy nước và bịa úp bình.

Câu 15: Khí metan phản xạ được với hóa học nào là sau đây?

A. CO₂

B. HCl

C. CO

D. O₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng: $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + CO2 → NaHCO3
• 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
• NaOH + SO2 → NaHSO3
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
• 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
• 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓
• 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ↓
• 2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓
• NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O
• NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ 2H2O
• 2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O
• NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
• 2NaOH + Ba(HSO3)2 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HSO3)2 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
• 6NaOH + 3Cl2 -90oC→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
• 2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O
• 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
• NaOH + H2S → NaHS + H2O
• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
• NaOH + NH4Cl -to→ NaCl+ NH3 ↑ + H2O
• NaOH + NH4NO3 -to→ NaNO3+ NH3 ↑ + H2O
• 2NaOH + (NH4)2SO4 -to→ Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
• CH3COOCH3 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + CH3OH
• CH3COOC2H5 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + C2H5OH
• C2H5Cl + NaOH -to→ NaCl + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -to→ NaBr + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -toC2H5OH→ NaBr + C2H4 ↑ + H2O
• C2H5Cl + NaOH -toC2H5OH→ NaCl + C2H4 ↑ + H2O
• C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
• 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
• Zn + 2NaOH -to→ Na2ZnO2 + H2 ↑
• NaOH + NaHS → Na2S + H2O
• 2NaOH + 2KHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2NaOH + 2KHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2NaOH + 2KHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
• H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
• AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
• SiO2 + 2NaOH -to→ Na2SiO3 + H2O